Una estrategia para reducir gastos en la fabricación de joyas consiste en depositar un baño de oro sobre metales más económicos mediante la electrólisis a partir de una sal de oro en estado de oxidación +3. De este modo, la joya parece de oro pero sólo está recubierta por una capa muy fina del metal precioso.
a) Suponiendo que un electrodo es la joya y el otro es una barra de oro metálico, identifique y justifique el ánodo y el cátodo, sus polaridades y las reacciones que tienen lugar en el proceso electrolítico. Dibuje la celda electrolítica e identifique sus partes.
b) Determine el rendimiento de esta celda si, cuando hacemos pasar una corriente de 2,5 A durante 7,5 min, sólo se depositan 0,650 g de oro sobre la joya.
Datos: Masa atómica relativa: Au = 197,0.
Constante de Faraday:
en un reactor cerrado de 10 L en el que previamente hemos hecho el vacío. Calentamos la mezcla de reacción a 
, y cuando se alcanza el equilibrio observamos que hemos obtenido 28,40 g de 
.
de la reacción, a 
de la reacción anterior, a 298 K, es positiva o negativa. Calcule su valor a partir de los datos de la tabla termodinámica siguiente:
en 
y ![\begin{array}{|c|c|c|}\hline[N_2O_5(g)]~(mol\cdot l^{-1})&5\cdot10^{-2}&3\cdot10^{-2}\\\hline\text{Velocidad de reacci\'on }(mol\cdot l^{-1}\cdot s^{-1})&8.5\cdot10^{-5}&5.1\cdot10^{-5}\\\hline\end{array}](https://s0.wp.com/latex.php?latex=%5Cbegin%7Barray%7D%7B%7Cc%7Cc%7Cc%7C%7D%5Chline%5BN_2O_5%28g%29%5D%7E%28mol%5Ccdot+l%5E%7B-1%7D%29%265%5Ccdot10%5E%7B-2%7D%263%5Ccdot10%5E%7B-2%7D%5C%5C%5Chline%5Ctext%7BVelocidad+de+reacci%5C%27on+%7D%28mol%5Ccdot+l%5E%7B-1%7D%5Ccdot+s%5E%7B-1%7D%29%268.5%5Ccdot10%5E%7B-5%7D%265.1%5Ccdot10%5E%7B-5%7D%5C%5C%5Chline%5Cend%7Barray%7D&bg=ffffff&fg=141412&s=0&c=20201002)
es superior a 1? Justifique las respuestas en base a las configuraciones electrónicas y en el modelo atómico de cargas eléctricas.
, sino unido al oxígeno 
o al carbono 
. En un artículo publicado por la revista Nature Chemistry, expertos en nanotecnología de Stanford y Aarhus explican cómo se puede liberar el hidrógeno del agua a escala industrial mediante el uso de la electrólisis, sustituyendo el electrodo tradicional de platino (cátodo) por un electrodo de carbono grafito modificado químicamente.
.
para que la enzima trabaje adecuadamente.
M y un pH fijo de 8,3. Diga, a partir de los cálculos necesarios, si en éstas condiciones precipita el hidróxido de magnesio y justifique la respuesta.
, podemos efectuar una valoración de precipitación del ión cloruro con una solución de nitrato de plata:
?
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que llevan los airbags se descompone rápidamente y forma nitrógeno gaseoso, que llena la almohada y amortigua el golpe de los ocupantes.
con un exceso de 
, en condiciones estándar y a 298 K, se absorben 111,6 kJ de energía en forma de calor. Calcule la entalpía estándar de formación de la azida de sodio a esta temperatura.
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