Archivo de la categoría: Estructura atómica y sistema periódico

Problema 1712

Los escaramujos o tapaculos son los frutos del rosal silvestre. El color rojo del fruto maduro es debido a la presencia de antocianinas, que absorben la radiación verde de la luz blanca que le llega y transmiten el color rojo complementario.

a) De acuerdo con la tabla del espectro electromagnético visible siguiente, calcule el rango de frecuencia y el rango de energía en los que observamos la absorción de las antocianinas.

\begin{array}{|c|c|}\hline\text{Color de la luz absorbida}&\text{Rango de longitudes de onda~(nm)}\\\hline\text{Rojo}&618-780\\\hline\text{Naranja}&581-618\\\hline\text{Amarillo}&570-581\\\hline\text{Verde}&497-570\\\hline\text{Cian}&476-497\\\hline\text{Azul}&427-476\\\hline\text{Violeta}&380-427\\\hline\end{array}

b) Explique cuál es el fenómeno espectroscópico en el que se diferencian las técnicas de IR y UV-Vis.
El espectro visible se encuentra entre el infrarrojo y el ultravioleta. Ordene los tres rangos espectrales por orden creciente de energía.

Datos: Constante de Planck: h=6.63\cdot10^{-34}~J\cdot s.
Velocidad de la luz en el vacío: c=3\cdot10^8~m\cdot s^{-1}.

Seguir leyendo Problema 1712

Problema 1709

Las propiedades periódicas de los elementos químicos son propiedades físico-químicas que se repiten con cierta regularidad en los grupos y períodos de la tabla periódica de los elementos. La razón de esta regularidad tiene que ver con la configuración electrónica del elemento. La siguiente tabla recoge algunas propiedades de cuatro elementos químicos:

\begin{array}{|c|c|c|c|c|}\hline&S&Cl&K^+&F^-\\\hline\begin{array}{c}\text{Primera energ\'ia de ionizaci\'on }\\(kJ\cdot mol^{-1})\end{array}&999.5&1251&&\\\hline\text{Radio i\'onico }(\mathring{A})&&&1.34&1.34\\\hline\end{array}

a) ¿Por qué la primera energía de ionización del cloro es mayor que la del azufre? El cociente de radios atómicos del potasio y el flúor (r_K/r_F) es superior a 1? Justifique las respuestas en base a las configuraciones electrónicas y en el modelo atómico de cargas eléctricas.
b) Justifique por qué podemos ionizar el cloro atómico si le hacemos llegar radiación ultravioleta (UV). La radiación visible no es capaz de ionizar el cloro, pero sí excitarlo. ¿Qué sucede en este proceso de excitación?

Datos: Números atómicos: Z(F) = 9; Z(S) = 16; Z(Cl) = 17; Z(K) = 19.
Número de Avogadro: N_A=6.023\cdot10^{23}~mol^{-1}
Velocidad de la luz en el vacío: c=3\cdot10^8~m\cdot s^{-1}
Constante de Planck: h=6.63\cdot10^{-34}~J\cdot s
Radiación ultravioleta (UV): longitud de onda entre 15 nm y 400 nm.
1~m=10^9~nm

Seguir leyendo Problema 1709

Problema 1700

Responda las siguientes cuestiones:

a) Justifique si la molécula NH_3 es polar utilizando la teoría de hibridación y su geometría.
b) Explique si los siguientes compuestos presentan enlace de hidrógeno:
H_2O,~CH_4, HCl.
c) Justifique por qué el bromuro de sodio tiene un punto de fusión menor que el cloruro de sodio.

Seguir leyendo Problema 1700

Problema 1688

Razone si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:

a) La primera energía de ionización del magnesio es menor que la del sodio.
b) En los elementos del grupo 2, el radio iónico es mayor que el radio atómico.
c) En general, los elementos del grupo 1 tienen electronegatividad baja.

Seguir leyendo Problema 1688

Problema 1685

Conteste las siguientes cuestiones relativas a un átomo con Z=7 y A=14.

a) Indique el número de protones, neutrones y electrones.
b) Escriba su configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados en su estado fundamental.
c) Razone cuál es el número máximo de electrones para los que n=2, l=0 y m=0.

Seguir leyendo Problema 1685